乙醇的揮發性不僅會導致其體積減少，還可能因長時間暴露在空氣中而導致其純度下降，影響其使用效果。其次，乙醇的化學性質也需要考慮。乙醇是一種相對穩定的化學物質，但在光、熱和氧氣的作用下，可能會發生氧化反應生成乙醛或醋酸。這些反應不僅改變了乙醇的化學組成，還可能降低其消毒效果或改變其在工業應用中的性質。然后，乙醇與其他化學物質的相互作用也可能影響其保質期。例如，乙醇與強氧化劑混合時可能會發生劇烈反應，甚至引發火災。因此，在儲存和使用乙醇時，應避免與這些物質接觸，以確保其穩定性和安全性。乙醇可用于制作防凍玻璃水，降低水的冰點，防止冬季玻璃結冰，提高駕駛安全性。福建脫臭乙醇應用領域

化學性質：與金屬反應：2CH3CH2OH +2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。結論：1、乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。2、活潑金屬(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁)可以將乙醇羥基里的氫取代出來。與氫鹵酸反應：C2H5OH +HBr→ C2H5Br+ H2O；C2H5OH +HX→ C2H5X+ H2O。注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。氧化反應：燃燒：發出淡藍色火焰，放出大量的熱。CH3CH2OH+O2→2CO2+3H2O。催化氧化：在加熱和有催化劑(Cu或Ag)存在的情況下進行。2CH3CH2OH +O2→2CH3CHO +2H2O 工業制乙醛。韶關脫臭乙醇沸點乙醇的燃燒產物二氧化碳是溫室氣體之一，過量排放會導致全球變暖，需采取減排措施。

隨著生物質能源技術發展，乙醇在清潔能源領域的應用前景持續擴展。飲用危害：1、乙醇體內分解主要是通過肝臟代謝，肝臟中的乙醇脫氫酶使乙醇轉化為乙醛，乙醛被乙醛脫氫酶脫氫后轉化成乙酸，乙酸再被轉化為二氧化碳和水排出體外。但是乙醛是毒性危害比乙醇要強。2、長期酗酒，酒精攝入過多促使肝臟的脂肪酸氧化的輔酶合成增加，分解減少，以致甘油三酯在肝內大量聚集，且會容易造成脂肪肝，3、此外對胃部也有危害，還與痛風有關~簡單說適量飲酒一定程度上對身體有益，但是過量則危。

酒精的化學名是：乙醇。乙醇（ethanol），有機化合物，分子式C2H6O，結構簡式CH3CH2OH或C2H5OH，俗稱酒精，是較常見的一元醇。乙醇在常溫常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，低毒性，純液體不可直接飲用；具有特殊香味，并略帶刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。簡而言之，酒精是乙醇的俗稱，二者沒有實質性的區別，只是在不同的語境中使用不同的稱呼。etoh是什么化學物質：ETOH是乙醇（Ethanol）的縮寫，屬于醇類有機化合物，化學式為CHOH或簡寫為EtOH。它在常溫下為無色透明液體，具有揮發性、易燃性以及與水混溶的特性，普遍用于醫療消毒、工業溶劑、燃料添加劑等領域。乙醇是一種常見的有機化合物，化學式為CHOH，普遍用于飲料、消毒及工業溶劑，具有揮發性和易燃性。

還原性：乙醇具有還原性，可以被氧化(催化氧化)成為乙醛甚至進一步被氧化為乙酸。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛(乙醇在體內也可以被氧化，但較緩慢，因為沒有催化劑)，而并非喝下去的乙醇。化學方程式：實際上是銅先被氧化成氧化銅;然后氧化銅再與乙醇反應，被還原為單質銅(黑色氧化銅變成紅色)。乙醇也可被高錳酸鉀氧化成乙酸，同時高錳酸鉀由紫紅色變為無色。乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時，可見硅膠由橙紅色變為灰綠色(Cr3+)，此反應可用于檢驗司機是否飲酒駕車(酒駕)。長期接觸乙醇可能刺激皮膚。福建脫臭乙醇應用領域

乙醇的儲存容器應選用玻璃或不銹鋼材質，避免與塑料長期接觸，以防塑料中的增塑劑遷移至乙醇中。福建脫臭乙醇應用領域

在沸水浴上加熱至微沸，移去熱源，立刻加入幾粒碘(注意此時不要振蕩)，可見隨即在碘粒附近發生反應，若反應較慢，可稍加熱，若不見反應發生，可補加幾粒碘。當金屬鎂全部作用完畢后，再加入100mL99．5%乙醇和幾粒沸石，水浴加熱回流1h。改成蒸餾裝置，補加沸石后，水浴加熱蒸餾，收集78．5℃餾分，貯存在試劑瓶中，用橡膠塞或磨口塞封口。純度可達99．99%。無水乙醇(Ethanol absolute)，是指純度較高的乙醇水溶液，是乙醇和水的混合物。一般情況下稱濃度99.5%的乙醇溶液為無水乙醇。福建脫臭乙醇應用領域